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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br￣，其目的为 。 （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：  请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 |
参考解答
481***119
2025-03-07 20:02:52
| （1）富集溴元素 （2）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 （3）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏） |
试题分析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴，所以目的是用于富集溴元素。 （2）二氧化硫被溴单质氧化，所以离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。 （3）①图中仪器B为冷凝管。 ②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。 ③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，根据Br2的沸点为59℃，所以要通过温度计b测量气体的温度，收集59℃时的馏分。 ④C中收集的为液溴，颜色为深红棕色；利用Cl2与Br2溶解性的不同，可用分液法分离，利用Cl2与Br2沸点不同，可用蒸馏法分离。 |
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