某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去） 以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。（

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 （1）试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   。 （2）试剂Y的名称为             。 （3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和                     ； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和                     。 ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。   步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液   步骤3：     （4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：                                                                             。

参考解答

473***119

2025-03-07 20:09:05



（1）HCl（1分） MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（3分，未配平未没写条件各扣1分） （2）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液或水）（,2分） （3）假设一：NaCl（1分） 假设二：NaCl、Na2CO3 （全对才能得1分，缺任何一种都不给分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 ①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠。 ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 （2分） 步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。（2分） 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。（2分） （4）Cl2 O +2NaOH =' 2NaClO' +H2O（2分，未配平扣1分）

试题分析：（1）实验室常用浓盐酸氧化二氧化锰制取氯气，原理为MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（2）碳酸钠与HCl能反应，则除去氯气中混有氯化氢的试剂Y是饱和食盐水；（3）由题意可知，氯由0价升高为+1价，还有部分氯由0价降低到—1价，则所得固体中一定含有NaCl；与潮湿氯气反应的碳酸钠可能过量，则所得固体中可能含有Na2CO3；NaCl、NaHCO3都不能与BaCl2反应，若无白色沉淀生成，说明无Na2CO3；有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；（4）由题意推断，Cl2O +2NaOH =' 2NaClO' +H2O。

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