NaCl溶液中混有Na2SO4 CaCl2溶液和淀粉胶体 选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①_______________________；试剂③________________________。 （2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。 （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用： （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜； SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜； 请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）： 限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、 碘水、稀盐酸、稀硝酸
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参考解答
432***119
2025-03-07 20:06:29
| （1）BaCl2（2分）；HCl（2分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分） （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（每方程式2分，共4分）） （4）不能（1分）； 能（1分）； 填表（共8分）
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试题分析：根据题给流程图分析：混合液先通过渗析分离出淀粉胶体，再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液， 除去硫酸根，然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后向滤液中加适量盐酸，除去过量的碳酸钠，蒸发的氯化钠晶体。（1）根据上述分析知，试剂①为BaCl2；试剂③HCl。（2）判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，然后再分别用碘单质检验淀粉，用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根；实验方案见答案。 |
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