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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________ （2） 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为： _____ ________ 。 （3） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________ （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。（填化学式） （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解， ，洗涤获得产品。 |
参考解答
481***119
2025-03-07 18:07:51
| （1）S2－+Cu2+= CuS↓ （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率 （3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O （4）Na2SO4、NiSO4 （5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 |
试题分析：化工流程一般为酸溶、除杂、提纯三步。（1）加Na2S，易生成CuS沉淀；（2）温度较高时，H2O2分解，另外也可以加快反应速率；（3）ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；（4）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；（5）为防止Ni2+水解，可加硫酸溶解． |
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