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小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中,刚好完全反应后,烧杯内物质的总质量为128.4g.我能计算: (1)原混合物中铁粉的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
参考解答
根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:7g+121.6g-128.4g=0.2g 设原混合物中铁粉的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g
x=5.6g,y=12.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:(1)原混合物中铁粉的质量为5.6g. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%. |
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