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| 把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求： （1）原固体混合物中K2CO3的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． |
参考解答
463***150
2025-08-02 17:03:42
| 设生成4.4g的二氧化碳气体需要的碳酸钾质量为x，生成的硫酸钾质量为y， K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 138 174 44 x y 4.4g
x=13.8g y=17.4g 溶液中的硫酸钾为：
混合物中的硫酸钾为：34.8-17.4=17.4g， 硫酸钾溶液质量为：17.4+13.8+173.2-4.4=200g， 所以硫酸钾溶液质量分数为：
答：原固体混合物中K2CO3的质量为13.8克，反应后所得溶液的溶质质量分数为17.4%． |
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