向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸 将烧杯分置于天平的两个托盘上 调节天平使之达到平衡 然
| 向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系． （1）当m≥2.4时，a与m的关系式：______． （2）当m≤1.8时，a与m的关系式：______． （3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：______． |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 17:14:32
| 第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 2×27 3×98 6 1.8g 100g×9.8% 0.2g Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 2 2.4g 100g×9.8% 0.2g 100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2 要产生0.2H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=m≥2.4g，故当m≥2.4时，a与m的关系式a=m． 第二种情况：酸过剩，金属反应完全．而要使金属与100g 9.8%稀硫酸反应使酸过剩，则金属铝的质量必须要小于1.8g，即m≤1.8g； 要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 2×27 6 mg
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 ag
天平平衡必须满足mg-
第三种情况：当1.8＜m＜2.4时，铝过量而镁不足，则由情况一可知过量的铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g．镁不足，则ag镁与硫酸反应生成氢气的质量为 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 ag
由题意，反应后天平平衡，则mg+100g-0.2g=ag+100g-
则a与m的关系式：m=
故答案为：（1）a=m；（2）a：m=32：33；（3）m=
|
相似问题
某些盐在溶液中结晶时 析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质
镁在空气中燃烧 下列说法符合质量守恒的是（Mg-24 O-16）（ ）A．4g镁和1g氧气发生反应
镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24，O-16）（ ）A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C．2 5g镁与2 5
有A B两块等质量的铁 将A浸入稀硫酸中 同时将B浸入硫酸铜溶液中 过一会儿 同时取出晾干 两块铁的
有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（ ）A．mA＜mBB．mA＞mBC．mA=mBD．mA≥mB
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里 完全溶解后 加入53g碳酸钠溶液 恰好完全反应 得到
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1 00g．计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；______
（1）经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙 现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应 所
（1）经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的______%．（2）某碳酸钙样
