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| 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求： （1）生成氨气的质量． （2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）． （3）所用溶液的溶质质量分数． |
参考解答
413***150
2025-08-02 17:18:33
| （1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g （2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O 79 80 17 x y 1.7g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g×
碳铵化肥中氮元素的质量分数=
（3）
所用溶液的溶质质量分数=
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%． |
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