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某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4==MSO4+H2↑。现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

参考解答

473***150

2025-08-01 13:03:49



解：20g该金属样品中最后还有0.5g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量=20g-0.5g=19.5g 生成氢气的质量500g+20g-519.4g=0.6g 设该金属的相对原子质量为x。 M+H2SO4==MSO4+H2↑ x 2 19.5g 0.6g 答：该金属的相对原子质量为65。

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