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黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

试计算：（要求写出计算过程） (1)该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 (2)第二次实验中放出气体的质量。 (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀质量与BaCl2溶液质量的关系如下图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

参考解答

406***150

2025-08-01 12:54:21



解：(1)锌的质量为20.00g-12.40g=7.60g 锌的质量分数=7.60g/20.00g×100%=38% (2)第二次实验中反应的锌的质量为16.75g-13.50g=3.25g 设第二次实验中放出气体质量为x，反应的H2SO4质量为y。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2 23.25g y x (3) 60.00g稀硫酸中含H2SO4质量为4.9g×3=14.7g 设参加反应的BaCl2质量为z，据关系式： H2SO4～BaCl2～BaSO4 98 208 14.7g z BaCl2溶液的溶质质量分数=31.2g÷208gx100%=15%

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