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| （8分） 在酸性条件下： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2； ②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。 （1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号)； （2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式 ； （3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 _______________________________________________________； 其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。 |
参考解答
473***136
2025-06-16 10:01:18
| （1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O（2分）方程式1分，电子转移1分。 I或碘元素（1分），10NA或6.02×1024（1分） |
| 略 |
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