（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题： IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。 （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。 （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。 （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________ （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式） |
参考解答
473***133
2025-05-31 20:35:18
（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2O H＋+Cl―+HClONaOH；HBrO4 （5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O （6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4 |
试题分析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4 |
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