4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml 质量分数为63%的浓硝酸中 得到4480

参考解答

473***137

2025-06-17 20:09:44



D

试题分析： A．4480mL NO2的物质的量= =0.2mol，336mL N2O4的物质的量= =0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y＝4.6，2x+2y＝0.2+0.015×2 ，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正确；B．密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度==14mol·L－1，故B正确；C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）2、Mg(OH)2，由化学式可知n(OH－)=2n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH－）=4.6g+0.23mol×17g·mol－1=8.51g，故C正确；D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol·L－1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积= =1.17L=1170mL，故D错误，

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