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| CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑ 步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： 。 （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 。 （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。 ①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程） ②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程） ③根据 原理可求出n (K+)，再依据 原理求得n (H2O) ④该样品晶体的化学式为 |
参考解答
473***137
2025-06-17 17:10:35
| （1）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 （2）除去微量的MnO4－，以免影响实验结果的测定 （3）① 2MnO4－ ~ 5C2O42－ ② 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3mol n (C2O42－)= 4×10-3mol n (Cu2+)= 2×10-3mol ③电荷守恒 质量守恒 ④K2Cu(C2O4)2·H2O |
试题分析：（1）由Cu2+→  ～e-，2I-→I2～2e-，结合原子守恒和电荷守恒配平。（2）MnO4－与C2O42－发生氧化还原反应，加热可使二者反应充分，防止MnO4－对后面的实验干扰。 （3）①由关系式2MnO4－ ~ 5C2O42－，n (C2O42－)=  n (MnO4－)= 0.2×8×10-3mol= 4×10-3mol;②由关系式2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+，n (Cu2+)= n (S2O32－)= 0.25×8×10-3mol = 2×10-3mol ③电荷守恒式：n(K+)+2n(Cu2+)=2n( C2O42－),将n (Cu2+)= 2×10-3mol，n (C2O42－)= 4×10-3mol带入，解得n(K+)=4×10-3mol；m(H2O)=m(样品)－m (K+)－ m(Cu2+)－m( C2O42－)。 ④m（H2O）='0.' 6720g－4×10-3mol×39g?mol-1－2×10-3mol×64g?mol-1－4×10-3mol×88 g?mol-1=0.036g n（H2O）='0.036' g/（18 g?mol-1）='0.' 002 mol，即n(K+): n(Cu2+): n( C2O42－):n（H2O）=2:1:2:1，即化学式为K2Cu(C2O4)2·H2O。 |
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