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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,① 2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,② ①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。 ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。 （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。 ①该反应还原剂是　　（写化学式）。 ②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。 （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。 ①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。 ②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。 (4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过） ①阳极的电极反应式为____________________。 ②产品室中反应的离子方程式为____________。

参考解答

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2025-06-17 17:23:55

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