（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中 加入6.4g Cu 全部溶解 假设硝酸的还原产物
| （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。 （1）求稀释后的溶液的pH= 。 （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 17:11:28
| （6分）（1）0 （2）0.125 mol （3）150（各2分） |
试题分析：（1）Cu的物质的量是0.1mol，反应后的溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，说明反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合液，根据电荷守恒，其中氢离子的物质的量是0.1mol，浓度是1mol/L，所以稀释后溶液的pH=0； （2）若a=9，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.45mol，根据（1）可知反应后溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，所以被还原的硝酸的物质的量是0.15mol，设混合气体中NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量是ymol，则x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol； （3）根据（2）的结果，结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的体积是150mL。 |
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