现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL 恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO4
现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是
|
参考解答
481***137
2025-06-17 17:21:48
| A |
试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。 |
相似问题
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是A．氧化性：MnO>Cl2>Fe
爆竹的主要成分为硫黄 炭粉和硝酸钾 为了一些特殊效果还加入镁粉 铁粉 铝粉 锑粉及无机盐。下列说法中
爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是( )A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,
铁能在稀硝酸中溶解：→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
铁能在稀硝酸中溶解：→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O24 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。25 该反应中被还原的元素是，还原剂是。26 若有0 1 mol铁参加
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的玻璃容器A分离乙醇
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐
科学家发现 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒 这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在
科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化
