用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2) 受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入M

高中已帮助：人时间:2025-06-17 03:16:16

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（）。

A．3:2:2:4

B．1:1:1:1

C．2:1:1:2

D．1:2:1:2

473***137

2025-06-17 03:16:16



C

①④中氧元素的化合价都是从－2价升高到0价，②③中氧元素的化合价都是从－1价升高到0价，所以电子转移数目之比为 2:1:1:2，答案选C。

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银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
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高铁酸钠 ()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:,下列说法正确的是A．既是氧化剂又是还原剂B．既是氧化产物又是还原产物C．3mol发生反
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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
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（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂
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8NH3+ 3Cl2= "= " 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 molC．氧化产物为8 molD．生成N24 mol

银锌纽扣电池其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银