（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方

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（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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（4分）2 5 === 3 2 1 1

根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO₃＋5NaHSO₃=3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)='=' 3Fe(NO3)&

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂
8NH3 + 3Cl2 ='=' 6NH4Cl + N2的反应中若有8 mol的NH3被氧化则A

8NH3+ 3Cl2= "= " 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 molC．氧化产物为8 molD．生成N24 mol
(10分)(1)已知下列变化过程中 0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应

(10分)(1)已知下列变化过程中，0 2 mol R2O72-与0 2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。(2)在100 mL 0 100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入C
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 以下叙述正确的是（）A．C

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2
24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液

24mL 0 05mol L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0 02mol L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A．＋6B．＋2C．＋3D．0

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)='=' 3Fe(NO3)&