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| （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字 ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2； 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- ＝2Cl- 回答问题： （1）试写出①有关的离子方程式：_________ _______。 （2）请配平②的化学方程式： KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出： a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。 （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 。
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参考解答
473***137
2025-06-17 05:50:42
| （每空2分，共12分）（1）5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。 （2）配平 2 、 16 =' 2' 、2 、 5 、 8 ， 0.2 ， 0.16 。 （3） D 。  |
| （1）溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小，所以反应中有MnO4－和H＋生成，因此反应的方程式是5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。 （2）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒可知，配平后的计量数分别是 2 、 16 =' 2' 、2 、 5 、 8；氧气是amol，氯气是bmol，所以根据电子的得失守恒可知，4a＋2b＝0.08×5，即a＋b＝0.2－a，由于a的最大值是0.04，最小值是0，所以a＋b的最大值是0.2mol，最小值是0.16mol。 （3）碳酸钠没有还原性，现象B和C都具有强氧化性，能氧化氯离子，亚硫酸钠具有还原性，所以答案选D。 |
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