氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今。（1）下列生产 生活中的事例中发生了氧化还原反应
| 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )  （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。  试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _ （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是 MnO4-+ NO2-+  ===== Mn2++ NO3-+ H2OⅠ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目 Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题： 该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。 Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）： ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时仰视仪器上的刻度线 ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。  V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液： 取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶； 取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管 滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为 |
参考解答
413***137
2025-06-17 05:47:31
（3）Ⅰ、  Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转 180度，重新倒置，看是否漏水。 Ⅲ、 ①②③ IV、0.5mol/L KMnO4 V、酸式，0.625 mol/L |
| （1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，燃烧是氧化还原反应，D正确，ABC都是物理变化，答案选D。 （2）类型Ⅳ是置换反应，所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。 （3）Ⅰ、根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是  。Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞 是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。 Ⅲ、根据c＝n/V可知，在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少，浓度偏小；定容时仰视仪器上的刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，答案选①②③。 IV、标签上面是溶液的浓度，下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol，所以浓 度是0.5mol/L。 V、高锰酸钾溶液碱液氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。根据方程式可知，亚硝酸钠的浓度是  ＝0.625 mol/L。 |
相似问题
一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+1
一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ()A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B．5 mol
（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H
（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原
火药是中国的“四大发明”之一 永远值得炎黄子孙骄傲 也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+C
已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2 ICl＋H2O ═ HCl
已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热 产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
