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某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )
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参考解答
473***137
2025-06-17 08:21:21
| B |
试题分析：因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。 反应如下: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 如果铁过量,有机会发生: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 题目中,整个过程都是发生: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(1)这个反应的。 根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。 第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔NO。 生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(2) 因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔NO. 这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。 然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2这个反应。 反应到此结束. 点评：此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。 |
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