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已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 : A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ D．Q1＝Q

参考解答

473***113

2025-01-27 17:16:29



C

温度相同和容器体积相同甲和乙互为等效平衡 甲容器中设N2参加反应xmol则： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1 起始时的量(moi) ： 1 3 0 转化的量(mol) ： X 3x 2x 平衡时的量(mol)： 1-x 3-3x 2x 乙与甲互为等效平衡，达平衡时NH3为2xmol N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1 起始时的量(mol): 0 0 2 转化的量(mol): 0.5(2-2x) 1.5(2-2x) 2-2x 平衡时的量(mol):0.5(2-2x) 1.5(2-2x） 2x 放出的热量为：Q2=(2-2X)×Q÷2 则：(2-2X)×Q÷2=3Q÷2×2x X=o.25 从以上计算可知，甲和乙为等效平衡NH3(g)的体积分数相同，A错。平衡时甲中物质的量为3.5mol，起始为4mol,比为7/8，B错。平衡时甲中H2参加反应为0.75mol,起始为3mol，则C对。甲中N2参加反应为0.25mol，则Q1=0.5Q，D错。

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