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（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。 A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl="15" s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。 （3)t3-t4阶段改变的条件为                     。 (4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。 (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为          a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量 ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

参考解答

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2025-01-27 17:14:45

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略

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