A B C D E F均为短周期元素 其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题： （1）B与D形成化合物BD2的结构式为______ （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______． （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______． （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______． （5）已知：2CD2（g）   C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示． ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点． ②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol． ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

参考解答

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2025-05-09 14:21:04

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；A的最外层电子数等于其电子层数，原子序数小于碳元素，则A为氢元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；D和F同主族，则F为硫元素；A和E同主族，E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素． （1）B与D形成化合物BD2为CO2，CO2中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O． 故答案为：O═C═O． （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，甲为HNO3，单质B为碳单质，碳与浓硝酸反应的方程式为 C+4HNO3（浓） △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O． 故答案为：C+4HNO3（浓） △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O． （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为 Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈碱性． 故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O； CO32-+H2O HCO3-+OH-． （4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-． 故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-． （5）发生反应2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0．由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4． ①浓度不变时处于平衡状态，由图可知，bd处于平衡状态． 故答案为：bd． ②由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．25min时，X的浓度瞬间增大，X的浓度增大为0.4mol/L，Y的浓度瞬间不变，所以应该增加了NO2，增加二氧化氮的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol． 故答案为：NO2； 0.8． ③二氧化氮的浓度越大，气体颜色越深，所以a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 cdba． 故答案为：cdba．

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