A B C D E F六种元素 其中A B C D E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：Ⅰ．原子

参考解答

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2025-05-09 14:18:25

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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素． 根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素， 根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素， 根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素， 原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素， 根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素． （1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3，其电子式为： ，乙为由B元素组成的单质，即N2，性质较稳定，常用作保护气，故答案为： ；作保护气； （2）Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种，与硫酸反应生成Fe3+和Fe2+离子， 反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O； （3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因AgNO3溶于水，反应为NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）， 故答案为：NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）； （4）C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应，应为Na2O2和SO2的反应，Na2O2具有强氧化性，而Na2O无氧化性，反应为Na2O2+SO2═Na2SO4，根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目， 故答案为： ； （5）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为：（NH4）2Fe（SO4）2，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6），遇到亚铁盐，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝（Turnbull's blue）．反应式为：2Fe（CN）63-+Fe2+═Fe3〔Fe（CN）6〕2↓，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；出现蓝色沉淀，证明有Fe2+．

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