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| 已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
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参考解答
463***137
2025-06-17 17:04:18
| B |
试题分析：根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为+5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。 点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行） |
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