Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解） 且各离子的物质的量均相等都为0．

Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。 ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题 （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。 （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。 （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。 Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。 Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。 据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

参考解答

4j8***137

2025-06-17 17:01:46

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I．（1）有气泡产生，溶液变成（血）红色（2分）（只要给出溶液变成（血）红色即得分） 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3(写成可逆符号给分)（2分） （2）Fe2O3、CuO（2分）（漏写一种得一分，有错写不给分）(其他合理答案也可) （3）56（2分） Ⅱ. （2分） Ⅲ. N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 =' b' kJ/mol （2分） a - 2b（2分） 或2NO(g)＝N2(g) + O2(g) △H3 =' b' kJ/mol a +2b

试题分析：依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe2+，NO3-，Cu2+ ，SO42-，Cl-。可以回答问题（1）。（2）应考虑Fe（OH）2在加热时生成Fe（OH）3，Cu（OH）2和Fe（OH）3在灼烧时生成Fe2O3、CuO。（3）因为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,利用Fe2+的量为0.01mol，可以算出O2的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为，用硝酸的总量减去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用盖斯定律，欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l），我们还需要知道N2与NO的关系。带入N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 =' b' kJ/mol，△H2=△H1-2△H3

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