向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L Cl2全部被还原 最终测得溶液
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是
|
参考解答
463***137
2025-06-17 13:17:31
| B |
| 设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是x。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以0.1x＋（0.2x－0.3÷2）＝0.15×2，解得x＝1.5mol/L，答案选B。 |
相似问题
（2分）配平方程式： Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
（2分）配平方程式： Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中 加热少许时间后溶液中形成Na
将一定量的氯气通入30mL浓度为10 00mol L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A．与NaOH反
在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L 反应完全后 溶液中有一半的Fe2+被
在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3 36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为（）A．1 mol·L-
已知铜能被稀硝酸溶解 其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2
已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目
用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL 还原含2×10－3molX2O72－的溶液 过量的Na2
用0 2mol LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0 1mol L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1 6m
