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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
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参考解答
481***137
2025-06-17 13:04:59
| C |
试题分析：NaCl、NaClO、NaClO3共存体系中钠离子、氯原子个数比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl2)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B错误。 C．假如全部生成NaClO.则发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO3.则发生反应：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，n=5/6n(NaOH)=0.25.现在形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，所以转移电子为：0.15＜n＜0.25。正确。D根据电子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）。故错误。选项为：C。 |
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