将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中 在加热的条件下 用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+

参考解答

463***137

2025-06-17 15:07:43



A

试题分析：7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)为0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-将Fe2+氧化成Fe3+，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以还原产物为N2O。答案选A。 点评：本题根据得失电子数相等计算简单。

相似问题

• 在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时 使溶液中50%的Br-氧化为Br2 则原FeBr2的物质

  在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

• 向含有Fe2+ I- Br-的溶液中缓慢通入氯气 溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确

  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I-和Br-B．DE段表示n (Fe2+)的

• Cu2S与一定浓度的HNO3反应 生成Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和H2O 当NO2和

  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9

• （11分）实验室里 用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应 生

  （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5 6L，请计算：（1）用“双线桥

• 已知：还原性HSO—3>I— 氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入K

  已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不