（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为
| （1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______． （2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______． （3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： ①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ______+Na2SO3+______→Na2SO4+______+______+H2O ②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______． |
参考解答
463***137
2025-06-17 10:55:12
| （1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nNA=5mol×6.02×1023=3.01×1024（5NA）、氧原子数是分子数的2倍，即为6.02×1024 （10NA）， 故答案为：220g；112L；3.01×1024（5NA）；6.02×1024 （10NA）； （2）钠离子的物质的量是Na2X的2倍，所以Na2X的物质的量是0.2mol，据M=
X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na2O，故答案为：62g/mol；16；Na2O； （3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO3来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式， 故答案为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O； ②还原剂是Na2SO3，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na2SO3；I． |
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