SnO2与Na2CO3 S共熔可转变为可溶性盐反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2S

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SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO₂+2Na₂CO₃+4S

Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S	B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物
C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子	D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

406***137

2025-06-17 10:54:37



C

本题关键是正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能运用化合价升降分析电子转移方向、计算电子转移数目

（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为

（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．（2）12 4gNa2X中含有0 4molN
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上）___KIO3+____
用双线桥法标明反应2KMnO4+5Na2SO3+ 3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2

用双线桥法标明反应2KMnO4+5Na2SO3+ 3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O的电子转移的方向和数目__________________。
在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2 再加入含有0.01molx2O72

在含有0 078molFeCl2溶液中通入0 009molCl2，再加入含有0 01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为A．1B．2 C．3D．4
已知下列物质都能氧化H2S 它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+ Cr2O72-

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单

（1）5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为