已知：将SO2通入FeCl3溶液中 溶液颜色会变为浅绿色 其原理可表示为：______Fe3++__
| 已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为： ______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+ （1）请配平上述离子方程式； （2）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol； （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______． |
参考解答
4j8***137
2025-06-17 10:51:14
| （1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等， 故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe3++1SO2+H2O═2Fe2++1SO42-+H+，再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4， 故答案为：2；1；2；2；1；4； （2）SO2的物质的量为
故答案为：0.1； （3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，故答案为：HNO3＞Fe3+＞SO42-． |
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