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| [物质结构与性质，13分] （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。 （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。 
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。  ①磷原子的杂化类型为 。 ②这种多聚磷酸钠的化学式为 。 （5）已知HF与F－通过氢键结合成HF  。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。。 |
参考解答
463***133
2025-05-31 20:37:45
| （1）［Ar］3d54s1（2分） （2）F2（2分） （3）平面三角形（1分） B与X原子间还有  键形成（2分）（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分） （5）在HF (F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分） |
试题分析：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为［Ar］3d54s1。（2）一般来说，气体的沸点低于0℃，根据曲线知，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，即它们应为N、O、F、Ne元素，则单质A应为F2。（3）三氟化硼分子中硼原子以sp2杂化轨道与氟原子成键，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有3个多聚磷酸根离子，相当于是3个磷酸根离子中去掉了（3-1）氧原子，所带电荷为-2×（3×3+1）+5×3=-（3+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na5P3O10。（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。 |
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