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在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
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参考解答
463***113
2025-01-27 16:47:09
| D |
答案：D A．1.0体积的N2和3.0体积的H2，相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半 B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3，将4.0体积的NH3看成是2.0体积的N2、6.0体积的H2，即用4.0体积的N2、12.0体积的H2建立平衡，相当于将题干中的平衡达到平衡后放大到原来的两倍 C．2.0体积的NH3，转化为1.0体积的N2和3.0体积的H2，相当于将题干中的平衡达到平衡后截取一半 D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2，转化为反应物2.0体积的N2和7.0体积的H2，与原平衡不成倍比关系，不符合恒压等效平衡的特点。故D中保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1 |
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