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(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母) A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多 (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) ![]()
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) ![]() (Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) ![]() ![]() (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) (2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热) (3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。 |
参考解答
(1)A(1分) (2)>(1分) (3)设NO的平衡浓度为x N2(g) + O2(g) ![]() 起始时各物质浓度/ mol·L-1: 2.6 2.6 0 平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x ![]() x=0.20 mol·L-1(2分) (Ⅱ)(1)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分) (2)0.9(mol·L—1)—1(单位可不写) 吸热(2分) (3)向正反应方向(1分) |
(1)氮气分子内的氮氮三键,键能极大,导致反应的活化能特别高,需要外界提供足够的能量才能发生化学反应; (2)升高温度,K值增大,平衡右移,说明正反应为吸热反应,△H>0 (3)设NO的平衡浓度为x N2(g) + O2(g) ![]() 起始时各物质浓度/ mol·L-1: 2.6 2.6 0 平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x ![]() x=0.20 mol·L-1(2分) (Ⅱ)(1)在恒容条件下: A.该可逆反应的两边的气体系数不等,故气体的总物质的量为变量,容器内的压强也是变量,当不变时,说明已达到平衡状态,正确 B.混合气体中c(A)不变,则各物质浓度均将不变,符合平衡状态的特征,正确 C.以不同物质的来表示正逆反应速率时,两速率数值上应符合系数比才能表示达到平衡,排除 D.不能说明任何问题,排除 答案为AB (2)反应:A(g)+2B(g) ![]() 初n: 1.0 2.2 0 0 △n: 0.6 1.2 0.6 0.6 平衡n: 0.4 1.0 0.6 0.6 800℃时的平衡常数K= ![]() 由图示可知,升温时,D的量增大,平衡右移,正反应为吸热反应; (3)依据所给数据可求得700℃时K=0.28,而此时刻的 ![]() |
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