(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下 N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电

高中 已帮助: 时间:2025-01-27 16:31:23

(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热) 
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应        进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:常数,温度,反应

参考解答

用户头像

413***113

2025-01-27 16:31:23

(1)A(1分)
(2)>(1分)
(3)设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol·L1 2.6-x/2 2.6-x/2 x

x=0.20 mol·L1(2分)
(Ⅱ)(1)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分)
(2)0.9(mol·L—1—1(单位可不写) 吸热(2分)
(3)向正反应方向(1分)
(1)氮气分子内的氮氮三键,键能极大,导致反应的活化能特别高,需要外界提供足够的能量才能发生化学反应;
(2)升高温度,K值增大,平衡右移,说明正反应为吸热反应,△H>0
(3)设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol·L1 2.6-x/2 2.6-x/2 x

x=0.20 mol·L1(2分)
(Ⅱ)(1)在恒容条件下:
A.该可逆反应的两边的气体系数不等,故气体的总物质的量为变量,容器内的压强也是变量,当不变时,说明已达到平衡状态,正确
B.混合气体中c(A)不变,则各物质浓度均将不变,符合平衡状态的特征,正确
C.以不同物质的来表示正逆反应速率时,两速率数值上应符合系数比才能表示达到平衡,排除
D.不能说明任何问题,排除
答案为AB
(2)反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
初n: 1.0 2.2 0 0
△n: 0.6 1.2 0.6 0.6
平衡n: 0.4 1.0 0.6 0.6
800℃时的平衡常数K==0.9(mol·L—1—1
由图示可知,升温时,D的量增大,平衡右移,正反应为吸热反应;
(3)依据所给数据可求得700℃时K=0.28,而此时刻的=0.11,故反应将向正反应方向移动。

上一篇 恒压密闭容器中充入2molX和5molY 发生反应: 温度分别为T1和T2时 X的转化率随时间变化的

下一篇 在一定温度下 向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI 的物质的量随时间的变化如图示 下列说法正

相似问题