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（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。 回答下列问题： (1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均 反应速率为__     ____ ，该温度下的平衡常数K=     ____________。 (2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为                ___________________      。 (3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。 若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡     _____  （“正移”“逆移”“不移动”）。 ①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。 ②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.

参考解答

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2025-01-27 16:49:06



（1）33.3℅（1分）； 0.075mol·L-1·min -1（1分） K=3.7（2分） （2）0.2 mol ＜n(NH3)≤ 0.6 mol（2分） （3）①(画图1分) ②正移 升温 加催化剂 (3分) t2→t3 (1分)

略

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