(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景。工业上一般

(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1 反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2 （1）上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K=                           。 （2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ； ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为         （从上表中选择）。

参考解答

463***113

2025-01-26 22:00:26



略

相似问题

• 体积相同的甲 乙两个容器中 分别充有2 mol SO2和1mol O2 在相同温度下发生反应2SO2

  体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器

• （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g) △H＝－a kJ/mol（a＞0） 在一个有催化剂的固

  （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωm

• 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p

  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )

• 已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH

  已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强

• （6分）一定条件下 向某容器中加入2molA 2molB 使反应2A+mBnC+D达到平衡时 气体A

  （6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mBnC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol L、体积分数为v%。（1）若容积不变，且B为固体，达到