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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题： （1）G的基态原子的外围电子排布式为          ，周期表中F属于       区。 （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为              ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                        （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                         （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                          （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___   __ A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键  B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素 D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

参考解答

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2025-04-30 08:09:40

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