A B C D E F G H八种前四周期元素 原子序数依次增大 化合物甲由A D E三种元素组成
| A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。 （1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________ （2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________  （3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用 化学式表示）原因_____________________________ （4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是 （填写序号）。 a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体 （5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式) |
参考解答
420***128
2025-04-30 07:59:02
| （1） Cr （1分） 3d54s1 （1分） （2）20 （1分） （3）NH3>PH3 （1分） 原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。 （2分） （4）ab （2分） （5）面心立方最密堆积 （1分） 略 （1分） |
试题分析：由化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na，B、F同主族，F是重要的半导体材料，B为C、F为Si，G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同，故G为Cr、H为Cu、C为N （1） Cr 3d54s1 （2）元素I为B,由B12图可知:每个B原子被五个正三角形共用，故正三角形的个数：12×5/3=20个 （3）原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，NH3>PH3。 （4）B与D两元素组成的常见无机粒子有CO32－为平面三角形；CO2、CO为直线型。 （5）面心立方最密堆积 最近两个H原子间的距离为面对角线的一半，结果略。 |
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