（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______ 分子个数之为______ 原
| （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______． （2）在Fe3O4+4CO
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式． SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______． Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______． （4）写出下列反应的离子方程式 氧化铁和盐酸反应______ 碳酸钙跟盐酸反应______ 锌和硫酸铜溶液反应______． |
参考解答
456***137
2025-06-18 04:55:14
| 解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1； N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2； 每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1； 故答案为：1：1； 3：2； 1：1． （2）Fe3O4+4CO
故答案为：Fe3O4；CO；C． （3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜； 故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu． （4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子； 氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu 故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
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