在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H
| 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( ) ① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
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参考解答
456***137
2025-06-17 05:14:40
| A |
试题分析：?由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，?正确；?As是还原产物，还原性Cl－＜As；?由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，?正确；⑤Sn元素由+2价被氧化为+3价，SnCl62－是氧化产物，⑤正确，综上所述，选A。 点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大 |
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