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已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。 （1）写出该反应的化学方程式                                                   。 将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）： （2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。 （3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式                                                   。 向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。 （4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

参考解答

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2025-06-17 05:02:09

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（1）FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl （1分） （2） 不会（1分） （3） 紫色（1分） 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 （1分） 无法确定（1分） （4） 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O （2分）

试题分析： （1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。 （2） 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。 （3）碘单质溶于四氯化碳显紫色； 反应为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ； 根据实验现象可知氧化性Br2>I2，但Br2与(SCN)2无法确定。 （4）反应为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根据反应可知2MnO4-共转移10电子，因此为0.4mol。

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