(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋ Mg2＋ SO42
| (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下： Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。 （1）过程Ⅰ除去的离子是______。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。 （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：  ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。 ② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。 ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。 |
参考解答
456***137
2025-06-17 17:20:37
| （1）SO42－ （2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42－沉淀更完全 ②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2＋沉淀完全，则说明Mg2＋ 和Ca2＋也沉淀完全 （3）① NH4＋ 、I－ ② 5S2O32－＋8IO3－ ＋2OH－ = 4I2＋10SO42－＋H2O ③阴极，阳 |
试题分析：⑴加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42－； ⑵①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42－沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽； ②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2＋沉淀完全，则说明Mg2＋ 和Ca2＋也沉淀完全； ⑶①NaClO有强氧化性能将NH4＋ 、I－等分别氧化为N2、IO3－ 除去 ②据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32－＋8IO3－ ＋2OH－―― 4I2＋10SO42－＋H2O，再根据电荷守恒有5S2O32－＋8IO3－ ＋2OH－――4I2＋10SO42－＋H2O，最后根据原子守恒得5S2O32－＋8IO3－ ＋2OH－ = 4I2＋10SO42－＋H2O。 ③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过)能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应。 |
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