高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO32－→CO2 C2O42－→CO2

参考解答

4j8***137

2025-06-17 17:18:39

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(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)1∶5 (3)0.15NA(或9.03×1022)

(1)MnO4－→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O42－→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式： 10FeS ～ 10S ～ Δm ～ e－ 880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g n(e－) n(e－)＝×30 mol＝0.15 mol。

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