将11.9 g Mg Al Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中 产生的气体在标准状况下体积为3.3

参考解答

463***137

2025-06-17 17:14:12



A

试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）==0.1mol，故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol。由题意可知，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液后，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应后产生19.4g氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的，沉淀中氢氧根的质量为19.4g-(11.9g-2.7g)=10.2g，物质的量n（OH-）==0.6mol。反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即0.6mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为0.6+0.3=0.9mol，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=0.9mol，解得x=0.3，所以生成的NO的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故A正确。

相似问题

• 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾 皮肤上出现了难看的黑斑 老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗 其

  小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4—+H2C2O4+H+——　　　C

• 已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下N

  已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）A．NaClO3、NaClO4B．Na

• 往100 mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉 充分反应后 生成NO气体 标准状

  往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3 84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)A．0 02

• 将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后 铝粉完全溶解 并收集到标准状况下b L氢气 所得溶液中

  将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(N

• （一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3 H2SO4 Cu(NO3)2的溶液500

  （一）（8分）在含有物质的量各为0 1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，