在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体 当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 (1)推算出x＝       ；y＝       。 (2)配平该反应的方程式： FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。 (3)反应中氧化产物是       。 (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

参考解答

456***137

2025-06-17 20:54:33



(1)1 1 (2)6 2 4 1 3 2 NO↑ 4 (3)Fe2(SO4)3 (4) ＋4H2O

n(FeSO4)＝＝0.075 mol n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

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