(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2![]() ![]() ③ 2Fe3+ + 2I– ![]() ![]() 这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。 (1)氧化还原反应的本质是 。 (2)对于反应①,氧化剂是 。 (3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是 。 (4)由③、④两反应,可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。 |
参考解答
(1)电子的转移(2)Cl2(3)失去了1个电子(4)Br2 >Fe3+>I2 |
试题分析:(1)氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。(2)根据方程式可知,Cl2的化合价降低,所以氧化剂是Cl2。(3))对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,是因为Na失去一个电子,化合价升高。(4)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以可以推出氧化性Br2 >Fe3+>I2。 点评:本题属于氧化还原反应的基础试题,主要考的是氧化还原的基本概念。 |
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