(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2N

参考解答

463***137

2025-06-17 08:03:38



(共6分) （1）HNO3； Fe(NO3)2 (各1分) （2） (2分) （3）0.5 mol (2分)

试题分析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。 （2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为 （3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。

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